. ملخص التفاعلات الكيميائية وكيفية كتابة الصيغ الكيميائية وتسمية المركبات الأيونية
موقع bac "نت
أهلاً بكم طلاب وطالبات الباك 2023 في موقعنا باك نت الموقع التعليمي المتميز عن بعد لجميع مراحل التعليم الابتدائي والمتوسط والثانوي يسرنا بزيارتكم أن نقدم لكم إجابة السؤال //
ملخص التفاعلات الكيميائية وكيفية كتابة الصيغ الكيميائية وتسمية المركبات الأيونية
كما عودناكم طلاب وطالبات المستقبل في موقعنا باك نت أن نقدم لكم من كتاب الطالب الإجابة النموذجية بمنهجية صحيحة للسؤال القائل...
ملخص التفاعلات الكيميائية وكيفية كتابة الصيغ الكيميائية وتسمية المركبات الأيونية
.
وتكون على النحو التالي
ملخص التفاعلات الكيميائية وكيفية كتابة الصيغ الكيميائية وتسمية المركبات الأيونية
الإجابة هي
التفاعلات الكيميائية
الفكرة العامة: تُحِّول ملايين التفاعلات الكيميائية الموجودة داخل جسمك ومن حولك المتفاعلات إلى نواتج, مما يؤدي إلى إطلاق طاقة أو امتصاصها.
التفاعلات والمعادلات
* الفكرة الرئيسية: تُمثَّل التفاعلات الكيميائية بمعادلات كيميائية موزونة.
التفاعلات الكيميائية:
التفاعل الكيميائي ( التغير الكيميائي ): العملية التي يعاد فيها ترتيب الذرات في مادة أو أكثر لتكوين مواد مختلفة.
أدلة حدوث التفاعل الكيميائي:
1- تغير درجة الحرارة.
2- تغير اللون.
3- تغير الرائحة.
4- تصاعد الغاز.
5- تكون مادة صلبة.
التوزيع الإلكتروني:
هو الكيفية التي تتوزع فيها الإلكترونات في مدارات الذرة .
- أن كل مستوى (n) من مستويات الطاقة الرئيسية يسع عددًا محددًا من الإلكترونات.
- وأقصى عدد من الإلكترونات يستوعبه مستوى الطاقة الرئيس يمكن حسابه بالمعادلة: e=2n^2
- فأقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يستوعبه مستوى الطاقة الرئيس الأول إلكترونين, والمستوى الثاني ثمانية إلكترونات والمستوى الثالث ثمانية عشر إلكتروناً .. وهكذا.
- وقد أظهرت الدراسات أن الإلكترونات ضمن مستوى الطاقة الرئيس الواحد - عدا مستوى الطاقة الرئيس الأول – ليس لها الطاقة نفسها, وإنما تتوزع في مستويات طاقة ثانوية مختلفة الشكل والطاقة يشار إليها بالأحرف ( f, d, p, s ). وتزداد طاقة الإلكترونات في المستويات الثانوية بحسب الترتيب التالي:
مستويات الطاقة الرئيسية (n) في الذرة:
* مستويات (مجالات) الطاقة الفرعية في كل مستوى رئيسي للذرة:
* المجالات الفرعية في كل من المستويات الرئيسية الأربعة الأولى للذرة.
مثال/ التوزيع الإلكتروني للنحاس والكروم
- قاعدة أوف باو . أو مبدأ البناء التصاعدي :
تدخل الإلكترونات في مستويات الطاقة الفرعية ذات الطاقة المخفضة أولا ثم تملأ الأعلى منها بعد ذلك .
ملاحظة :
- طاقة المدار تزداد بزيادة عدد الكم.
- عدد الكم الرئيسي والتي غالبا ما تكتب n وهو يمثل طاقة المدار ومدى بعده عن النواة.
- مبدأ باولي للاستبعاد:
ينص هذا المبدأ على أنه لا يمكن أن تتساوى الأعداد الكمية الأربعة لأي إلكترونين في ذرة واحدة.
فعلى سبيل المثال/ لا يمكن لإلكترونين في ذرة واحدة أن يكون لهم ذات أعداد الكم الأربعة
- قاعدة هوند:
تميل الإلكترونات أن تكون منفردة في المدار الذري مالم يكن عددها أكبر من عدد المدارات .
مثال : مدار P يحوي 3 مدارات متساوية في الطاقة هي Px ,Py, Pz كل منهم يستوعب إلكترونين،
فإذا كانت عدد الإلكترونات 3 أو أقل فأنه يتم توزيعها فرادى على المدارات الثلاث وإذا زاد عن الثلاثة فيتم البدء في دمج الإلكترونات.
* للوصول إلى التركيب الإلكتروني الصحيح لذرة العنصر يجب مراعاة القواعد الآتية :
1 – عدد الإلكترونات التي يتم توزيعها على المدارات الذرة المتعادلة يساوي العدد الذري للعنصر .
2 – لا يحتوي المدار الواحد أكثر من إلكترونين .
3 – مراعاة قاعدة هوند عند توزيع الإلكترونات على المدارات المستويات الفرعية .
4 – عند توزيع الإلكترونات على المدارات تملأ المدارات بدء من المدار الأقل طاقة فالمدار الأعلى طاقة .
- صورة توضح ترتيب ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات.
سبحان الله وبحمدهـ سبحان الله العظيم
http://quran.ksu.edu.sa/
: التفاعلات والمعادلات - كتابة الصيغ الكيميائية
تــابع: التفاعلات والمعادلات
كتابة الصيغ الكيميائية
كتابة الصيغ الكيميائية:
لكتابة الصيغ الكيميائية لابد أن تعرف أولاً عدد تأكسد (تكافؤ) العنصر.
* عدد التأكسد:
هو عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تشارك بها ذرة العنصر في أثناء التفاعل.
تعرفّ أعداد الأكسدة بالشحنة الظاهرة على الأيون.
* ولكتابة الصيغة الكيميائية للمركب الأيوني يجب معرفة:
1- اكتب رمز العنصر الذي يمثل الأيون الموجب عن اليسار والأيون السالب أو صيغة الأيون العديد الذرات عن اليمين.
2- اكتب عدد التأكسد (التكافؤ) أسفل الرمز أو الصيغة.
3- بدل أعداد التأكسد بين شقي المركب, وإذا كان هناك عامل مشترك بين أعداد التأكسد فاقسم على هذا العامل حتى تصل إلى أبسط نسبة عددية. ويجب وضع صيغة الأيون العديد الذرات بين قوسين إذا وجد أكثر من أيون واحد منه في المركب.
* تسمية المركبات الأيونية:
عند تسمية المركبات الأيونية اتبع القواعد التالية:
1- يسمى الأيون السالب أولا متبوعا باسم الأيون الموجب.
2- في حالة الأيون السالب الأحادي يشتق الاسم من اسم العنصر مضافاً إليه المقطع (يد).
3- عند وجود أكثر من عدد تأكسد للأيون الموجب يجب أن تشير إلى عدد التأكسد بالأرقام اللاتينية بعد اسم الايون الموجب.
4- عندما يحتوي المركب على أيون عديد الذرات نقوم بتسميته أولاً ثم نسمي الأيون الموجب.
جدول يوضح/ الأيونات
الرمز اللي علامة الموقع مغطية عليه هو: هيدروكسيد
.