ما هي التفاعلات الكيميائية ملخص درس التفاعلات الكيميائية
ما هي التفاعلات الكيميائية
مرحباً بكم طلاب هذا العام الدراسي الجديد 2023 2024 يسرنا بزيارتكم في موقعنا باك نت أن نقدم لكم شرح ملخص وحل تطبيقات المنهج الجديد كما نقدم لكم الأن أعزائي طلاب وطالبات العلم ما يأتي.. ما هي التفاعلات الكيميائية ملخص درس التفاعلات الكيميائية
الإجابة هي
* التفاعلات الكيميائية :
- هي عبارة عن تكسير روابط في المواد المتفاعلة .
- لإنتاج روابط جديدة في المواد الناتجة .
- مما يؤدي إلى تكوين مواد جديدة مختلفة في صفاتها الكيميائية والفيزيائية معاً .
- التفاعلات الكيميائية تشمل تغير ترتيب الذرات في الجزيئات الكيميائية .
- وفي مثل هذا التفاعل نشهد اتحاد بعض الجزيئات بطرق أخرى .
- لتكوين شكل من مركب أكبر أو أعقد .
- أو تفكك المركبات لتكوين جزيئات أصغر .
- أو إعادة ترتيب الذرات في المركب .
- والتفاعلات الكيميائية تشمل عادة تكسر أو تكوين روابط كيميائية .
* أنواع التفاعلات الكيميائية :
- يمكن تصنيف التفاعلات الكيميائية بطرق مختلفة .
- تعتمد على ناحية معينة من نواحي التفاعل .
- يتم التقسيم على أساسها .
- أو على أساس الفرع الكيميائي الذي تندرج ضمنه .
* بعض الأمثلة للمصطلحات المستخدمة لوصف الأنواع الشائعة من التفاعلات :
1) اتحاد مباشر Combination reaction :
- أو اصطناع .
- وفيه يتم اندماج مركبين كيميائيين أو أكثر .
- ليشكلا مركبا كيميائيا واحدا معقدا .
2H2 (gas) + O2 (gas) → 2H2O (liq)
- في هذا التفاعل يتفاعل الهيدروجين والأكسجين فينتجا ماء .
- هذا التفاعل يكون شديدا إذا كانت نسبة الهيدروجين إلى الأكسجين 1:2 على التوالي .
- ويسمى ذلك المخلوط مخلوط انفجاري .
- ويكون مصحوبا بنشر حرارة كبيرة ( تفاعل ناشر للحرارة ) .
- في نفس الوقت يسمى هذا النوع من التفاعل تفاعل غير عكوس .
- لأنه يسير في اتجاه واحد فقط .
- من اليسار إلى اليمين .
2) تحلل كيميائي : أو تحليل :
- وفيه يتم تفكيك المركب الكيميائي إلى مركبات أصغر .
- أو تفكيكه إلى العناصر المكون منها .
* لنفترض هنا حالة تحليل الماء :
2H2O (liquid) → 2H2 (gas) + O2(gas)
- رأينا أعلاه أن تفاعل الأكسجين والهيدروجين يكون عادة تفاعل غير عكوسي .
- ويسير من اليسار إلى اليمين .
- ويكون مصحوبا بنشر حرارة كبيرة .
- نظرا لأنه تفاعل ناشر للحرارة .
- ولكن يمكننا أن نسيّر التفاعل في الاتجاه العكسي .
- كما نرى في حالتنا هنا .
- وهو تحلل الماء إلى عنصريه الأكسجين والهيدروجين .
- ويمكننا ذلك عن طريق إجراء شغل من الخارج بواسطة مصدر كهربائي .
- تمد الطاقة الكهربائية الماء بكمية الطاقة .
- المعادلة لما ينتجه تفاعل الأكسجين والهيدروجين أثناء اتحادهما لإنتاج الماء .
- بذلك نتغلب على تماسك الماء .
- ونُسيّر التفاعل في الاتجاه العكسي .
- في مثل تلك التفاعلات لا بد من إمداد النظام بطاقة أو حرارة من الخارج .
- لكي يسير تفاعل في اتجاهه العكسي .
3) تفاعل استبدال أحادي Single displacement reaction :
- وفيه يتم استبدال عنصر من مركب كيميائي بعنصر آخر أكثر فاعلية كيميائية .
2Na(cr) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2 (gas)
- في هذا التفاعل يتفاعل الصوديوم ( مادة صلبة) مع حمض الهيدروكلوريك ( سائل ) .
- وينتج كلوريد الصوديوم ويتحرر غاز الهيدروجين .
- هذا التفاعل غير عكوسي .
- بسبب انفصال غاز الهيدروجين بمجرد تكونه ويترك المحلول .
4) تفاعل استبدال ثنائي Double displacement reaction :
- أو استبدال مقترن coupling substitution :
- وفيه يقوم مركبين كيميائيين في محلول مائي ( عادة يكونان بشكل شاردي ) .
- بتبادل عناصر أو أيونات من مركبات مختلفة :
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → NaNO3 (aq) + AgCl (s)
- في هذا التفاعل يستبدل الصوديوم ذرة الكلور بجزيئ النترات NO3 .
- ويصبح "ملح" نترات الصوديوم .
- وفي نفس الوقت يتحد أيون الفضة مع أيون الكلور .
- ليكون "ملح " كلوريد الفضة " .
5) احتراق Combustion :
- وفيه تقوم مادة قابلة للاحتراق بالاتحاد مع عنصر مؤكسد .
- لينتجا حرارة ومركب مؤكسد ( بفتح السين ) :
C10H8 (g) + 12O2 (g) → 10CO2 (g) + 4H2O (l))
- وتفاعل الاحتراق معهود لنا فنحن نعرف احتراق الخشب في الهواء .
- أو احتراق الغاز الطبيعي .
- وفيهما يتحد الكربون مع الأكسجين .
- فينتجا حرارة وثاني أكسيد الكربون .