Question

بحث عن الأحماض والقواعد pdf، تعريف الأحماض والقواعد أنواع الأحماض والقواعد خصائص الأحماض والقواعد

بحث عن الأحماض والقواعد pdf

رموز الأحماض والقواعد

جدول مقارنة بين الاحماض والقواعد

جدول الأحماض والقواعد القوية والضعيفة pdf

تعريف الأحماض والقواعد

أنواع الأحماض والقواعد

الفرق بين الأحماض والقواعد

ملخص الأحماض والقواعد

بحث عن الأحماض والقواعد doc

خصائص الأحماض والقواعد

مقدمة عن الأحماض والقواعد

أمثلة على الأحماض والقواعد في حياتنا

الأحماض والقواعد ويكيبيديا

مرحباً بكم متابعينا الأعزاء طلاب وطالبات العلم في موقع باك نت.baknit الموقع التعليمي المتميز والمتفوق بمنهجية الإجابة الصحيحة والنموذجية من مرحلة التعليم الابتدائي والمتوسط والثانوي bac 2023 كما يسرنا بزيارتكم أن نقدم أهم المعلومات والحلول وأفضل الأسئله بإجابتها الصحيحه من شتى المجالات التعلمية من مقرر المناهج التعليمية 2022 2023 وكما عودناكم أعزائي الزوار في صفحة موقع باك نت  أن نطرح لكم ما تبحثون عنه وهو ....... بحث عن الأحماض والقواعد pdf، تعريف الأحماض والقواعد أنواع الأحماض والقواعد خصائص الأحماض والقواعد

وتكون الإجابة على سؤالكم هي على النحو التالي 

الأحماض والقواعد

الأحماض هي المواد التي تتفكك في المحلول المائي لتعطي بروتونات.

القواعد هي المواد التي تتفكك في المحاليل المائية لتعطي أيونات الهيدروكسيد، أو التي تتفاعل مع البروتونات المائية.

المواد المترددة: هي المواد التي تحمل خواص الحمض والقاعدة معاً.

الملح هو المادة الناتجة من تفاعل حمض مع قاعدة.

نظريات الأحماض والقواعد:

لافوازيه (1777 م): اقترح أن الأحماض تحتوي أكسجين.

ديفي (1816 م): اكتشف أن حمض الهيدروكلوريك (HCl) لا يحتوي على الأكسجين، فهذا يعني قصور نظرية لافوازيه. واقترح ديفي أن الأحماض تحتوي على هيدروجين.

ليبج (1838م): عرف الحمض بأنه المركب الكيميائي الذي يحتوي على الهيدروجين الذي يمكن أن يحل محله عنصر فلزي.

وهناك ثلاث نظريات حديثة لتعريف الحمض والقاعدة، هي نظرية أرينيوس ونظرية برونشتد-لوري ونظرية لويس.

ويمكن المقارنة بين النظريات الثلاث لتعريف الأحماض والقواعد في الجدول التالي:

تعريف القاعدة

تعريف الحمض

النظرية

مادة تذوب في الماء وتتفكك معطية أيون هيدروكسيد مادة تذوب في الماء وتعطي أيون الهيدروجين (بروتون) أرهينوس 

مادة تستقبل بروتون أو أكثر مادة تمنح بروتون أو أكثر برونشتد-لوري 

مادة تمنح زوج أو أكثر من الإلكترونات مادة تستقبل زوج أو أكثر من الإلكترونات لويس 

وتنقسم الأحماض حسب طبيعتها إلى قسمين:

أ ـ الأحماض العضوية: يتكون جزيء هذه الأحماض من عناصر الهيدروجين والكربون والأكسجين، ويمكن تقسيم هذه الأحماض حسب عدد مجموعات الكربوكسيل في الصيغة الكيميائية إلى الأقسام التالية: أحادية الكربوكسيل وثنائية الكربوكسيل وثلاثية الكربوكسيل وعديدة الكربوكسيل.

ب ـ الأحماض المعدنية (غير العضوية).تقسم هذه الأحماض بدورها حسب عدد أيونات الهيدروجين التي تعطيها الصيغة الكيميائية للحمض في أي مذيب مناسب كالماء إلى:

أحادية البروتون وثنائية البروتون وعديدة البروتون.

- تحضير الأحماض:

في الصناعة:

أ ـ تحضر الأحماض ثنائية العنصر غالباً بالاتحاد المباشر بين الهيدروجين والعنصر اللافلزي ثم إذابة المركب الناتج (غاز) في الماء.

ب ـ تحضر الأحماض ثلاثية العنصر (الأكسجينية) بالاتحاد المباشر بين الأكسجين والعنصر اللافلزي للحصول على أنهيدريد الحمض ثم إذابته في الماء.

في المختبر:

يمكن تحضير الحمض الأقل ثباتاً بتفاعل ملحه مع حمض أكثر ثباتاً.

طرق أخرى:

أ _ التحليل المائي لهاليدات اللافلزات وبعض الفلزات.

ب _ أكسدة العناصر اللافلزية في محلول مائي خال من القلويات.

- تحضير الأملاح:

توجد عدة طرق لتحضير الأملاح منها:

(1) الاتحاد المباشر بين العناصر المكونة للملح.

(2) بالنسبة للأملاح التي تذوب في الماء فإنها تحضر بتفاعل الحمض المخفف مع الفلز أو أكسيده أو كربوناته. وكذلك مع هيدروكسيد الفلز أو كربوناته.

(3) بالنسبة للأملاح التي لا تذوب في الماء فتحضر بالتبادل المزدوج وبالترسيب وعادة تستخدم نيترات الفلز المراد تحضير ملحه مع ملح الصوديوم الذي يحتوي على الشق الحمضي للملح المطلوب فيترسب الملح الذي لا يذوب في الماء ويفصل بالترشيح.

وتقسم القواعد إلى عدة مجموعات كالتالي:

أ ـ أكاسيد وهيدروكسيدات العناصر الفلزية للمجموعتين (IIA-IA) من الجدول الدوري وهي قابلة للذوبان في الماء:

ب ـ أكاسيد وهيدروكسيدات العناصر الفلزية التي لا تذوب في الماء.

جـ ـ المركبات الهيدروجينية لبعض عناصر (VA) من الجدول الدوري.

د ـ الأمينات العضوية والقواعد النيتروجينية.

** ويمكن تقسيم القواعد بالنسبة لعدد مولات أنيونات الهيدروكسيد التي تعطيها الصيغة الكيميائية للقاعدة عند ذوبانها في الماء إلى أحادية الحمضية وثنائية الحمضية وثلاثية الحمضية وعديدة الحمضية.

- الخواص العامة للأحماض والقواعد:

أ- معظم الأحماض تذوب في الماء وتكوَّن محاليل مخففة، ولها طعم حامض.

ب- بعض الأحماض خصوصاً المركزة مثل حمض الكبريتيك تأثيرها متلف وحارق لجلد الإنسان والملابس.

جـ تؤثر محاليل الأحماض والقواعد على بعض الصبغات فتغير من ألوانها، فمثلاً تؤثر الأحماض في صبغة تباع الشمس فتغير لونه إلى اللون الأحمر وكذلك تؤثر القواعد في صبغة تباع الشمس فتغير لونه إلى الأزرق.

د ـ تتفاعل الأحماض المخففة مع الفلزات التي تسبق الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية وينتج ملح الحمض ويتصاعد غاز الهيدروجين.

هـ تتفاعل الأحماض مع القواعد وينتج ملح الحمض والماء غالباً.

و- تتفاعل الأحماض مع أملاح الكربونات والكربونات الهيدروجينية وينتج ملح الحمض وماء وغاز ثاني أكسيد الكربون ز- تتفاعل محاليل القواعد القلوية مع أملاح الأمونيوم وينتج ملح وماء وغاز الأمونيا ذو الرائحة المميزة، وهذا يستخدم للكشف عن أملاح الأمونيوم.

حـ - تتفاعل بعض القواعد مع الأملاح وينتج هيدروكسيد الفلز وملح.

ط - تتميز هيدروكسيدات بعض الفلزات بصفة التردد حيث يمكنها التفاعل مع الأحماض كقواعد ومع القواعد كأحماض منتجة ملحاً وماء. مثل هيدروكسيد الخارصين وهيدروكسيد الألومنيوم.

والجدول التالي يبين الأحماض القوية والقواعد القوية الشائعة:

الأحماض القوية

الصيغة

الأســــم

HCl حمض الهيدروكلوريك 

HBR حمض الهيدروبروميك

HI حمض الهيدرويوديك 

HClO4 حمض البيركلوريك 

HNO3 حمض النيتريك 

H2SO4 حمض الكبريتيك 

القواعد القوية

الصيغة

الأســــم

NaOH

هيدروكسيد الصوديوم 

KOH

هيدروكسيد البوتاسيوم

Ca(OH)2

هيدروكسيد الكالسيوم 

Ba(OH)2 هيدروكسيد الباريوم 

Sr(OH)2 هيدروكسيد الإسترانشيوم 

الألكانات:

هي مركبات هيدروكربونية أليفاتية مشبعة، وتُعد هذه المركبات أقل المركبات الهيدروكربونية نشاطاً في الظروف العادية، ولذلك سميت قديماً البارافينات (أي قليلة الميل للتفاعل).

الجدول التالي يُوضح الصيغ الجزيئية والتركيبية وأسماء الألكانات العشرة الأولى ودرجات غليانها:

والاشكال التالية تبين نماذج للمركبات الأولى للالكانات.

تسمية الألكانات:

تسمى المركبات العضوية حسب نظامين، التسمية الشائعة والتي قد تختلف من مكان إلى آخر، وتسمية دولية محددة تبعاً لنظام الإيوباك والتي تعتمد على اسم الألكان.

والألكانات قد تكون غير متفرعة كما مر معنا أو متفرعة أي تحتوي على مجموعات جانبية كما في الصيغتين التاليتين:

قواعد تسمية الألكانات حسب الأيوباك

تابع قراءة المزيد من المعلومات المتعلقة بمقالنا هذا في اسفل الصفحة على مربع الاجابة وهي كالتالي 

Answer 1

الأحماض والقواعد

الأحماض والقواعد، من أشهر المُركّبات الكيميائيّة على الإطلاق، وهي متوفرة بصورتين، إمّا طبيعية أو صناعية، والجدير ذكره أنّ الأحماض والقواعد تنتشر من حولنا بكثرة، سواءً على شكل أحماض وقواعد موجودة في الطعام والشّراب، أو على شكل أحماض وقواعد صناعيّة، وتختلف الطبيعية عن الصناعية بأنّ الطبيعيّة تكون ذات أصلٍ عضوي، أما الصناعية فهي ذات أصل معدني.

ينتج عن تفاعل الأحماض والقواعد الملح، الذي قد يكون ملحاً قاعديّاً، أو ملحاً حمضيّاً، حسب قوة الحمض أو القاعدة التي اشتركت في التفاعل.

أمثلة على الأحماض

الأحماض، هي مركبات كيميائية، تتميّز محاليلها باحتوائها على أيون الهيدرونيوم H3O، وتختلف قوة الحمض باختلاف درجة تأيّنه في الماء، فالأحماض القويّة تتأين بدرجةٍ عالية، ومن الأمثلة عليها ما يلي:

حمض الفسفوريك، ويُستخدم في صناعة الأسمدة الصناعية.

حمض الخليك، ويُستخدم في صناعة الخل.

حمض الكبريتيك، ويُستخدم في صناعة البطاريات والأسمدة.

حمض الهيدروكلوريك، ويُستخدم في العديد من التفاعلات الكيميائية.

حمض الكربون، ويُستخدم في صناعة المشروبات الغازية.

حمض الببسين، وهو حمض طبيعي تُنتجه المعدة للمُساعدة في هضم الطعام.

خصائص الأحماض

توجد الأحماض في العديد من أنواع الخضروات الفواكه، مثل: الحمضيات كالليمون والبرتقال والجريب فروت وغيرها، التي تحتوي على حمض الستريك، وكذلك التفاح، الذي يحتوي على حمض الماليك الطبيعي، والخل، الذي يحتوي على حمض الخليك، ومشتقات الألبان التي تحتوي على حمض اللاكتيك، كما توجد أحماض ذات مصدرٍ حيواني، وأحماض معدنية، وهي تختلف عن الأحماض العضويّة بأنها سامة وتُسبّب الحروق للجلد، وتُستخدم بكثرة في التفاعلات الكيميائية والصناعات، ومن أهم خصائص الأحماض ما يلي:

محاليلها موصلة للتيار الكهربائي.

تغيّر لون ورقة عباد الشمس من الأزرق إلى الأحمر.

تتفاعل مع الفلزّات بقوّة، وتنتج عن تفاعلها طاقة حرارية، وإطلاق غاز الهيدروجين.

تتفاعل مع الكربونات، وينتج عن تفاعلها ماء، وملح، وغاز ثاني أكسيد الكربون.

كاوية للجلد.

طعمها حمضي لاذع.

أمثلة على القواعد

القواعد هي مُركّبات كيميائية، تحتوي محاليلها المائية على أيونات الهيدروكسد OH.

هيدروكسيد الصوديوم، وتٍُستخدم هذه القاعدة في الصناعات النسيجيّة، وصناعة الصابون، وفي تسليك مجاري الصرف الصحي.

هيدروكسيد الأمونيوم، وتُستخدم هذه القاعدة في التخلّص من بقع الدهون والزيوت على الملابس، وصناعة الأسمدة.

هيدروكسيد الكالسيوم، وتدخل هذه القاعدة في صناعة الإسمنت.

هيدروكسيد الصوديوم.

هيدروكسيد المغنيسيوم، وتُستخدم لعلاج الحموضة الزائدة في المعدة.

خصائص القواعد

محاليلها المائيّة موصلة للتيار الكهربائي.

القواعد القويّة تُعتبر كاويةً وحارقة للجلد.

تغير لون ورقة عباد الشمس من اللون الأحمر إلى الأزرق.

طعمها مر.