ملخص الكيمياء الكهربية كيمياء للصف الثاني عشر الفصل الثالث مناهج الإمارات مراجعة كيمياء كهربية
بدون تحميل
ملخص كيمياء 3ث pdf
مذكرة كيمياء كهربية تالتة ثانوي pdf 2023
مراجعة الكيمياء الكهربية للصف الثالث الثانوى
مراجعة كيمياء كهربية
ملخص الفصل الثالث كيمياء ثالث ثانوي
ملخص الكيمياء الكهربية كيمياء صف ثاني عشر فصل ثالث
مناهج الامارات
شرح وحل ملخص مرحباً اعزائي طلاب وطالبات العلم في موقعنا باك نت يسرنا بزيارتكم أن نقدم لكم من كتاب الطالب 2023 شرح ملخص وحل تطبيقات دروس ونصوص مقترح كما نقدم لكم الأن أعزائي الطلاب... ملخص الكيمياء الكهربية كيمياء للصف الثاني عشر الفصل الثالث مناهج الإمارات مراجعة كيمياء كهربية
الإجابة هي
ملخص درس الكيمياء الكهربية كيمياء
الكيمياء الكهربية :
- هي فرع الكيمياء الذي يختص بدراسة انتاج الطاقة الكهربائية من التفاعلات الكيميائية
- هي فرع الكيمياء الذي يختص بدراسة التغيرات الكيميائية التي تحدث عندما يمر تيار كهربي في محاليل أو مصهورات المواد
∆تنقسم دراسة الكيمياء الكهربية الى قسمين :
أ/ انتاج الطاقة الكهربية من التفاعلات الكيميائية أو تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربية
ب/ دراسة التغيرات الكيميائية التي تحدث عند مرور التيار الكهربائي في محلول أو مصهور لمادة ما / تحويل الطاقة الكهربية إلى طاقة كيميائية
الكيمياء الكهربية:
هو فرع الكيمياء الذي يدرس تطبيقات تفاعلات الأكسدة والإختزال المرتبطة بالكهرباء
الخلايا الكهروكيميائية:
هي خلايا تحول الطاقة الكيميائية إلى كهربائية أو العكس
هناك نوعان من الخلايا:
جلفانية / فولتية
تحليلية أو إلكترونية
ما المقصود بالمصطلحات الآتية:
تعريف الخلايا الجلفانية الفولتية:
هي نوع من الخلايا الكهروكيميائية التي تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية من خلال تفاعل أكسدة واختزال تلقائي
تعريف الخلايا التحليلية أو الإلكترونية:
هي نوع من الخلايا الكهروكيميائية التي تحول الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية من خلال تفاعل أكسدة واختزال غير تلقائي
الخلايا الجلفانية / الفولتية:
تنتج الطاقة الكهربائية
تحول الطاقة الكيميائية إلى كهربائية
يكون التفاعل فيها تلقائي (أي يحدث بلا شروط)
مثال: استخدام وتفريغ بطارية الهاتف
الخلايا التحليلية/ الإلكترونية:
تستهلك الطاقة الكهربائية
تحول الطاقة الكهربائية إلى كيميائية
يكون التفاعل فيها غير تلقائي (هناك شروط)
مثال: شحن بطارية الهاتف ،والشروط هي: وجود الشاحن والكهرباء وسلك الشاحن
ما المقصود بالقنطرة الملحية؟
أنبوب على شكل حرف U تحتوي على محلول مشبع من ملح أيوني قابل للذوبان، تعمل كمسار يسمح بمرور الأيونات ويوجد في طرفيها هلام يسمى (الآجار) أو قطعة من القطن تسمح بمرور الأيونات دون اختلاط المحاليل أو انسكابها.
ما هي وظيفة القنطرة الملحية
وظيفته:
إغلاق الدائرة الكهربائية بتوصيل الأيونات
منع التلامس المباشر بين المحاليل
المحافظة على التوازن الأيوني ومنع تراكم الشحنات
الجهد الكهربائي:
هو قوة دفع الأنوه للإلكترونات أو قوة سحب الكاثود للإلكترونات
جهد الإختزال:
هو ميل المادة لاكتساب الإلكترونات
جهد القطب:
هو فرق الجهد بين القطب ومحلوله
كيف يمكن قياس جهد القطب؟
لا يمكن قياس جهد القطب بمفرده بشكل مباشر. لأنه يمثل نصف خلية فولتية، لذلك يتعين وصله بنصف خلية أخرى معلومة الجهد.
جهد القطب القياسي:
E، هو جهد الخلية المقاسة بالنسبة إلى قطب الهيدروجين القياسي عند الظروف القياسية
ملاحظات مهمة عن جهود الاختزال القياسية:-
كلما زادت النشاطية قل جهد الإختزال
العناصر التي لها جهود اختزال سالبة تعمل كعوامل مختزلة
العناصر التي لها جهود اختزال موجبة تعمل كعوامل مؤكسدة
في الخلية الفولتية الأقل في جهد الاختزال هو الأنود
جهد الأكسدة يساوي جهد الاختزال ولكن بإشارة مختلفة
قانون حساب جهد الخلية: E أنود – Eكاثود = E خلية
الخلية الفولتية جهدها موجب
الخلية التحليلية جهدها سالب
يزداد جهد الخلية كلما زاد الفرق بين العنصرين في السلسلة
علل: تكون بعض جهود الإختزال القياسية موجبة وبعضها سالبة؟
تكون سالبة للعناصر النشطة أكثر من الهيدروجين وتكون موجبة للعناصر الأقل نشاطاً من الهيدروجين
كيف نتوقع ما إن كان تفاعل الأكسدة والإختزال تلقائي أم غير تلقائي؟
إن كان جهد الخلية موجباً:
يكون التفاعل تلقائي
تكون الخلية فولتية
إن كان جهد الخلية سالباً:
يكون التفاعل غير تلقائي
تكون الخلية تحليلية
الكهربية
مراجعة كيمياء كهربية
الكيمياء الكهربية :
- هي فرع الكيمياء الذي يختص بدراسة انتاج الطاقة الكهربائية من التفاعلات الكيميائية
- هي فرع الكيمياء الذي يختص بدراسة التغيرات الكيميائية التي تحدث عندما يمر تيار كهربي في محاليل أو مصهورات المواد
∆تنقسم دراسة الكيمياء الكهربية الى قسمين :
أ/ انتاج الطاقة الكهربية من التفاعلات الكيميائية أو تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربية
ب/ دراسة التغيرات الكيميائية التي تحدث عند مرور التيار الكهربائي في محلول أو مصهور لمادة ما / تحويل الطاقة الكهربية إلى طاقة كيميائية
الخلايا التي تعمل على تحويل :
طاقة كيميائية ـــــــ» طاقة كهربية
تسمى خلايا تحليليا
طاقة كهربية ـــــــ» طاقة كيميائية
تسمى خلايا كهربية
∆التيار الكهربي :
- هو خيط من الالكترونات تسري عبر الموصلات
∆تفاعلات الاكسد و الاختزال :
- هي التفاعلات التي يحدث فيها تحريك الالكترونات بين المواد المتفاعلة فقدا و اكتسابا
∆عدد الاكسدة :
- هي عدد الشحنات الكهربية ( الموجبة / السالبة ) التي من المفترض أن تحملها ذرة عنصر في مركب ايوني أو اسهامي
∆ قواعد حساب عدد الأكسدة :
١/ عدد أكسدة العنصر الحر أو النقي = صفر
( إذا كان ذرة أو جزيء ) لانها متعادلة كهربيا
مثلا :
Na = 0 , O² = 0 , p⁴ = 0
٢/ عدد أكسدة الأيونات احادية الذرية = شحنة الأيون
مثلا :
Na = 1+ , F = 1- , Al = 3+
Ca = 2+ , S = 2- , P = 3-
٣/ مجموعة اعداد أكسدة الذرات المكونة للمركب المتعادل أو لا يحمل شحنة كهربية = صفر
{ ملحوظة }
١ - يحسب عدد الأكسدة الذرة عنصر واحد فقط
٢ - مجموع اعداد أكسدة الذرات المكونة للمركب = صفر
الطريقة = عدد أكسدة العنصر الأول × عدد ذراته في الجزيء + عدد أكسدة العنصر الثاني × عدد ذراته في الجزيء = صفر
٣ - عند حساب عدد أكسدة عنصر في مركب ما فإن بقية العناصر تحسب اعداد تاكسداتها بحالة الأكسدة المعتادة
* في حالة الفلزات = موجب الشحنة
* في حالة اللافلزات = سالب الشحنة
٤ - في حالة المركبات التي تحتوي على ثلاث عناصر أو أكثر فان العنصر الاعلى كهروسالبية هو سالب و البقية موجبة
٥ - عند حساب عدد الاكسدة عنصر متحد مع مجموعة ايونية فإن المجموعة الايونية تعتبر وحدة واحدة
٦ - عدد أكسدة عناصر المجموعة الأولى ( الاقلاء / الفلزات القلوية ) في جميع مركباتها = +١